Hukum Perbandingan Tetap adalah salah satu prinsip dasar dalam kimia yang pertama kali ditemukan oleh Joseph Proust pada tahun 1799. Hukum slot neymar88 ini menyatakan bahwa dalam suatu senyawa kimia, unsur-unsur yang menyusunnya selalu memiliki perbandingan massa yang tetap dan tetap sama, terlepas dari asal atau jumlah senyawa tersebut. Dengan kata lain, senyawa kimia selalu mengandung unsur-unsur yang memiliki perbandingan massa yang tetap, meskipun jumlah atau cara pembuatan senyawa tersebut berbeda.
Baca juga:
Mengenal Peran Hukum Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari
1. Rumus Hukum Perbandingan Tetap
Hukum Perbandingan Tetap dapat dinyatakan dalam bentuk persamaan kimia, yaitu:
Massa Unsur AMassa Unsur B=konstanta tertentu\frac{\text{Massa Unsur A}}{\text{Massa Unsur B}} = \text{konstanta tertentu}
Di mana:
-
Massa Unsur A dan Massa Unsur B adalah massa dari masing-masing unsur yang membentuk senyawa tersebut.
-
Konstanta tertentu adalah perbandingan tetap yang tidak berubah-ubah, meskipun jumlah atau asal senyawa yang dibuat berbeda.
Contoh Soal:
Soal 1:
Tentukan perbandingan massa antara karbon (C) dan oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida (CO₂), jika diketahui massa karbon adalah 12 gram dan massa oksigen adalah 32 gram.
Penyelesaian:
Maka perbandingan massa antara karbon dan oksigen dalam senyawa CO₂ adalah:
Massa CMassa O=12 g32 g=38\frac{\text{Massa C}}{\text{Massa O}} = \frac{12 \, \text{g}}{32 \, \text{g}} = \frac{3}{8}
Jadi, perbandingan massa karbon terhadap oksigen dalam karbon dioksida adalah 3:8.
Soal 2:
Dalam suatu percobaan, ditemukan bahwa 20 gram hidrogen dan 160 gram oksigen membentuk senyawa air (H₂O). Tentukan perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam senyawa tersebut.
Penyelesaian:
Massa HMassa O=20 g160 g=18\frac{\text{Massa H}}{\text{Massa O}} = \frac{20 \, \text{g}}{160 \, \text{g}} = \frac{1}{8}
Jadi, perbandingan massa hidrogen terhadap oksigen dalam senyawa air adalah 1:8.
Penerapan Hukum Perbandingan Tetap
Hukum perbandingan tetap sangat penting dalam kimia karena dapat membantu kita memahami bahwa meskipun jumlah atau cara pembuatan senyawa berbeda, komposisi unsur-unsur yang ada dalam senyawa tersebut tetap sama. Misalnya, dalam senyawa air (H₂O), perbandingan massa hidrogen dan oksigen selalu 1:8, meskipun air tersebut berasal dari berbagai sumber atau dibuat dengan cara yang berbeda.
Hukum ini juga menjadi dasar dalam perhitungan stoikiometri, yang memungkinkan kita untuk menentukan jumlah reaktan dan produk dalam reaksi kimia secara akurat.